SERVICE - WARTUNG - FILTERWECHSEL

Ergänzend zu unserem Produktangebot bieten wir Ihnen adäquate Services. Von der Konzeption über die Erstellung bis hin zur Bereitstellung, Schulung und Wartung arbeiten wir eng mit Ihnen zusammen, damit Ihre Aqua Fontana Projekte ein voller Erfolg werden. Zu vielen Anliegen finden Sie mit Klick auf die Navigationspunkte Hilfestellungen, Antworten und Lösungen.
Sollten Sie nicht fündig werden, schicken Sie uns ein Mail oder rufen Sie uns einfach an. Falls Sie Dienstleistungen oder Unterstützung zu unseren Aqua Fontana Produkten wünschen, wenden Sie sich bitte an unsere Telefon-Hotline.

Instandhaltungsmanagement Ihres Umkehr-Osmose-Filters

Bringen Sie Ihr Auto regelmäßig zur Inspektion?
Wenn ja, dann haben Sie sicher erkannt, dass vorbeugende Wartung und Instandhaltung viel Geld, Ärger und Zeit spart. Und was für KFZ gilt, das ist natürlich auch bei Wasseraufbereitern der Fall.
Mit unserem Instandhaltungs-Service haben Sie alle Instandhaltungen, Wartungen und Reparaturen im Griff. Regelmäßig durchgeführte Wartungsintervalle geben rechtzeitig detaillierte Hinweise auf Schwachstellen. Ein rechtzeitiger Filterwechsel sorgt für zuverlässigen Betrieb, eine gleichmäßige Anlagenperformance und trägt zu einem hygienischen Anlagenbetrieb bei.

BUSINESS-INTELLIGENCE: Der Aqua Fontana Servicevertrag

Wir bieten für jedes bei uns gekaufte oder gemietete Gerät auf Wunsch einen Servicevertrag

Vor Auslieferung wird jede Aqua-Fontana Anlage auf volle Funktions- und Leistungsfähigkeit geprüft und eingestellt. Aufzählung Die Wartung der Anlagen wird bundesweit durch autorisierte Fachbetriebe und Service-Partner gewährleistet. Aufzählung Als Besonderheit bieten wir unseren Kunden einen Vollservice-Vertrag, die sämtliche Wartungsintervalle (Filterwechsel, Reinigung, Desinfektion und Einstellung), Instandsetzung und Ersatzanlage bei möglichem Totalausfall beinhaltet.

Positive Beeinflussung der Rückhalterate bei Umkehrosmose Membranen

Aqua Fontana Umkehrosmosegeräte entziehen dem Speisewasser einen Großteil der organischen, und anorganischen Bestandteile, die sich in gelöster Form in unserem Leitungswasser befinden. Die Salzrückhalterate unserer Osmosefilter liegt bei ca. 95%. Die meisten Umkehrosmose Geräte arbeiten dabei heute mit einem Verhältnis (Konzentrat zu Reinwasser) von 3:1, ein solches Verhältnis ist im starken Maße abhängig von der Salzkonzentration (Gesamt- und Karbonathärte) des Ausgangswassers das uns dafür zur Verfügung steht.
Dazu ein Vergleich: Die ersten Umkehrosmoseanlagen, welche in den 70er Jahren zuerst in den USA auf dem Markt kamen, arbeiteten noch mit einem Verhältnis von 10:1! Durch geologische Einflüsse ist das Leitungswasser in einigen Gegenden Deutschlands weich, in anderen hingegen hart. Bedingt durch diesen Umstand bieten wir wie die meisten Hersteller von Umkehrosmosegeräten, Anlagen mit einem Verhältnis von 4:1 an, um eine annehmbare Lebensdauer der Umkehr-Osmose-Membran zu erreichen.
Geräte die mit einem Verhältnis von 2:1 und 1:1 arbeiten können wir Ihnen zwar heute auch anbieten, es ist dann jedoch ein elektronisches Spülsystem erforderlich. Dies scheint, auf den ersten Blick, verlockend zu sein, könnte man doch mit einer solchen Anlage eine Menge Wasser sparen. Die Anschaffung einer Anlage mit einem solchen Verhältnis von Konzentrat zu Reinwasser ist allerdings an einige Voraussetzungen geknüpft! Umkehrosmosegeräte die mit einem Verhältnis von 2:1 oder gar 1:1 arbeiten, benötigen ein sehr weiches Wasser um die Membran durch die hohe Salzkonzentration nicht zu schädigen (Verblockung).

Ursache der Verblockung einer AF- Osmosemembran.

Die so genannte "Verblockung" tritt dadurch ein, dass ein Ungleichgewicht zwischen den gelösten Salzen und der freien Kohlensäure vor der Membran entsteht, was zur Ausfällung der Salze führt und somit eine Verstopfung der Membran nach sich zieht.
Wem ein Ausgangswasser zur Verfügung steht, dessen Karbonathärte deutlich unter 7° dKH liegt, kann eine Anlage mit einem Verhältnis von 2:1 betreiben. Liegt die Karbonathärte deutlich unter 3° dKH, so kann man eine Osmoseanlage auch mit einem Verhältnis von 1:1 wählen.
Liegen allerdings höhere Wasserwerte vor, besteht die Gefahr das die Membran bereits nach kurzer Betriebsdauer "verblockt" und dadurch unbrauchbar geworden ist! Auf diese Weise hat man dann natürlich nichts gespart, da die Ausgaben für eine neue Membran erheblich höher liegen als die erhoffte Wasserersparnis! In einigen Gegenden Deutschlands wird von den Wasserwerken Mischwasser verwendet wird.
Dies bedeutet, dass Wasser aus verschiedenen Brunnen und/oder Gegenden ins Leitungsnetz eingespeist wird. Somit besteht die Möglichkeit, von einem zum anderen Tag, unterschiedliche Wasserwerte (Gesamt- und Karbonathärte) zu erhalten!
In solchen Fällen sollte man die Wasserwerte über mehrere Tage überprüfen, oder man holt sich Auskunft beim zuständigen Wasserwerk.

Pflegen Sie Ihre Osmosemembran!

Zum Lieferumfang unserer Premium-Markenanlagen gehört zu der Vorfilterbatterie die die empfindliche Membran vor groben Verunreinigungen im Wasserleitungsnetz schützt immer ein Aktivkohlefilter. Dadurch ist die Polyamid/ Polysulfon - Membran ausreichend vor Chlor geschützt - vorausgesetzt man hält die vom Hersteller empfohlenen Wechselintervalle für Vor- und Kohlefilter oder Kombifilter ein.

Die Bedeutung und Messung des PH-Wertes von Umkehrosmosewasser

Bei hochreinem (ungepuffertem) Umkehrosmosewasser den pH (richtig) zu messen, ist absolute Profi-Arbeit. Es ist in diesem Fall mit Hobbymessgeräten und dem Reinhalten einer pH-Elektrode nicht getan, denn nicht jeder Messwert ist auch verlässlich. Sauer ist ein bisschen Ansichtssache. Wenn Wasser (z. B. Umkehrosmosewasser) einen pH > 5 hat, kann man es getrost als "praktisch neutral" einstufen, denn die für einen pH-Sprung von 7 auf 5 benötigte Säuremenge ist bei mineralstofffreiem Wasser unglaublich gering. Schon kleinste CO2 -Mengen aus der Luft kriegen das schon hin. Insofern gibt es keinerlei Grund zum Wundern oder gar zur Beunruhigung.

Der pH-Wert ist ein (logarithmisches) Maß für die Konzentration von Wasserstoff-Ionen in einer wässrigen Lösung. Seine Berechnung ist nicht ganz so einfach. Man benötigt hierfür eine besondere Maßeinheit, das Mol. 1 Mol bedeutet 602300000000000000000000 Teilchen, z. B. Wassermoleküle, Natrium-Ionen oder auch Wasserstoff-Ionen (H(+)). Trotz der gewaltigen Zahl ist ein Mol meist eine Menge von weniger als 1 kg. Das liegt daran, dass Atome und Moleküle so unvorstellbar klein und leicht sind. Der Chemiker rechnet deshalb gern in Mol, weil bei chemischen Reaktionen immer jeweils eine bestimmte Anzahl der beteiligten Molekülsorten benötigt wird. Bei der Bildung von Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff z. B. reagieren immer 2 Wasserstoffmoleküle und 1 Sauerstoffmolekül miteinander zu 2 Wassermolekülen: 2 H2 + 1 O2 = 2 H2O Wenn man das Ganze 602300000000000000000000 mal macht, reagieren dann 2 Mol H2 mit 1 Mol O2 zu 2 Mol H2O.
Am Ende muss man allerdings doch wieder in Gewichtseinheiten umrechnen, dazu muss man nur wissen, wie viel ein Mol von welcher Atomsorte wiegt. Da es nur etwa 110 Atomsorten gibt (der größte Teil davon spielt nur in ganz speziellen Fällen eine Rolle), ist das leichter als es aussieht.

In reinem Wasser sind immer gerade so viele Wassermoleküle in H(+) und OH(-) zerfallen, dass die Konzentration von H(+) ungefähr 1/10000000 Mol/l beträgt.
Das sind, anders ausgedrückt, 1/10^7 Mol/l oder 10^-7 Mol/l. Der Zehnerlogarithmus von 10^-7 ist = -7. Der pH-Wert wiederum ist der negative Zehnerlogarithmus der H(+)-Konzentration in Mol/l und damit -(-7) = 7. In reinem Wasser ist der pH-Wert = 7.

In Wasser gelöste Säuren oder saure Salze zerfallen meist viel stärker als Wasser und geben deshalb viele zusätzliche H(+)-Ionen ab, was deren Konzentration im Wasser erhöht.

Beispiel: Salzsäure (HCl) zerfällt in Wasser praktisch vollständig in seine Ionen:

HCl = H(+) + Cl(-).

Aus 1 Mol HCl entsteht also 1 Mol H(+). 0,1 Mol HCl, in 1 l Wasser gelöst, erzeugt demnach 0,1 Mol H(+). Wie hoch ist der pH? Ganz einfach:

1. Zehnerlogarithmus bilden: Log(0,1) = -1
2. Vorzeichen umkehren ("negativieren"): -(-1) = 1

Der pH-Wert einer "0,1-Molaren" Salzsäure ist 1.

Nun kann man noch die Konzentration der Salzsäure in die üblicheren Masseneinheiten umrechnen:

1 Mol HCl = 1 g + 35,5 g = 36,5 g
0,1 Mol HCl = 3,65 g
0,1 Mol/l = 3,65 g/l

Substanzen, die beim Zerfall in Ionen nicht H(+)- sondern OH(-)-Ionen abgeben ("Basen"), beeinflussen den pH-Wert indirekt.
Die OH(-)-Ionen reagieren nämlich mit H(+)-Ionen wieder zu Wasser (H2O) und senken dadurch die H(+)-Konzentration.
Das Ganze geschieht in dem Maße, dass das Produkt aus H(+)- und OH(-)-Konzentration in Wasser immer = 1/100000000000000 Mol²/l² beträgt, also 10^-14 Mol²/l². Wenn also 0,1 Mol NaOH in Wasser gelöst wird, zerfällt es praktisch vollständig in Na(+) und OH(-). Die OH(-)-Konzentration ist dann = 0,1 Mol/l und die H(+)-Konzentration folglich = 10^-13 Mol/l und der pH = 13.

Bei "schwachen" Säuren und Basen, die nur zum Teil in Ionen zerfallen, muss der so genannte "Dissoziationsgrad" berücksichtigt werden. Ihr Einfluss auf den pH ist deutlich geringer als der von starken Säuren bzw. Basen.

Soll der pH-Wert von 1 l reinem Wasser mit Salzsäure herabgesetzt werden, so werden folgende Mengen Salzsäure benötigt (In der Praxis muss aber beachtet werden, dass Salzsäure niemals reine HCl ist, sondern eine Lösung von HCl (HCl ist ein Gas!) in Wasser in einer Konzentration bis zu ca. 36%):
 

pH-Herabsetzung  Mol HCl   = g HCl   = g 25%ige Salzsäure
=====================================================
Von 7 auf 5      0,00001   0,000365  0,00146
Von 7 auf 3      0,001     0,0365    0,146
Von 7 auf 1      0,1       3,65     14,6
 

Im pH-Bereich um 7 herum können also schon geringste Säurezugaben zu starken pH-Änderungen führen. Deshalb ist es äußerst schwierig, durch Dosierung von Salzsäure reines Wasser z.B. auf einen pH von 6 bringen zu wollen.

Genau genommen müssen bei einer pH-Berechnung auch die auf den Zerfall des Wassers entstandenen sehr geringen Mengen H(+)-Ionen mit berücksichtigt werden. In den meisten Fällen können diese aber vernachlässigt werden, weil die Säure- bzw. Basenmenge viel größer ist.

In Wasser, das gelöste Salze enthält, muss außerdem eine evtl. vorhandene "Pufferwirkung" berücksichtigt werden.
Ist nämlich im Wasser bereits das Salz einer schwachen Säure gelöst (z.B. ein Carbonat, Acetat oder Phosphat), dann reagiert die zugesetzte (starke) Säure mit dem Salz der schwachen Säure: Die starke Säure wird verbraucht, wobei die schwache Säure entsteht. Diese erzeugt aber nur relativ wenige H(+)-Ionen, so dass sich der pH-Wert kaum ändert. Analog verhält es sich mit den Salzen schwacher Basen (z.B. Ammoniumsalze) und zugesetzten starken Basen.

Da in Leitungswasser, Quellwasser, Fluss- und Meerwasser fast immer nennenswerte Mengen an Carbonaten und z.T. auch Phosphaten enthalten sind, ist eine Berechnung der für eine pH-Einstellung auf einen bestimmten Wert benötigten Säure- oder Basenmenge aus dem gemessenen pH-Wert allein nicht möglich. Liegt eine genaue Wasseranalyse vor, ist die Berechnung der benötigten Säure- bzw. Basenmenge immer noch keine einfache Angelegenheit.

pH von reinem Wasser

Das einfachste und grundlegendste Gleichgewicht im Wasser ist sein eigener Zerfall in Ionen ("Eigendissoziation"):

H2O <--> H+ + OH-

Die Gleichgewichtskonstante ist folgendermaßen definiert:

KW = C(H+) * C(OH-) = ca. 10^-14 Mol²/l²

In reinem Wasser können H+ und OH- ausschließlich durch die Eigendissoziation entstehen, folglich müssen beide Konzentrationen gleich sein:

C(H+) = C(OH-)

und damit folgt:

KW = C(H+)^2 = C(OH-)^2 = 10^-14 Mol²/l²

C(H+) = C(OH-) = 10^-7 Mol/l

Daraus kann der pH für reines Wasser berechnet werden:

pH = -(Log10(10^-7)) = -(-7) = 7

Parallel zum pH gibt es auch den pOH, der in Wasser und wässrigen Lösungen mit dem pH in folgender Beziehung steht:

pH + pOH = ca. 14 = pKW

Druckkonverter- Umrechnung von Druckeinheiten

Tippen Sie den zu konvertierenden Druck in das Feld, hinter dem die passende Einheit steht. Klicken Sie den dazugehörigen Button an. Lesen Sie das gewünschte Resultat ab. Um ihre Rechnung zu löschen, drücken Sie den "löschen" Knopf.
Die Einheiten N/mm-2 und ksi werden bei der Angabe von mechanischen Spannungen verwandt.
Zur Berechnung der Barometersäulen können Sie die passende Temperatur (0°C, 4°C, 60°F oder 20°C) mit dem Pull-Down-Menu wählen. Die Temperatur muss gewählt werden, bevor der Button zur Berechnung gedrückt wird.

Beispiele: Sie wollen 4 bar in psi konvertieren. Tippen Sie "4" in das Feld hinter dem auf einem Button "bar" steht. Drücken Sie auf den "bar" Button. Lesen Sie das Resultat in dem Feld vor dem "psi" Button ab (58.015 psi).
Wieviel cm Wassersäule bei 20°C entspricht ein Druck von 2 bar ? Wählen Sie zuerst im Pull-Down-Menu "20°C". Tippen Sie dann "2" in das Feld hinter dem auf dem Button "bar" steht. Drücken Sie auf den "bar" Button. Lesen Sie das Resultat in dem Feld vor dem "cm H2O" Button ab (2043 cm oder 20.43 m).

Pascal bar dyn/cm2 Torr oder mm Hg bei 0°C atm = 760 Torr at = 1 kp/cm2 pound-force per square inch, lbf/in2 pound-force per square feet, lbf/ft2 N mm-2 ksi, kip/in2, kilopound force per square inch Temperatur: 0 ° C 4 ° C 60 ° F 20 ° C mm Hg in Hg cm H2O in H2O ft H2O

 

Bemerkungen: Alle Ergebnisse sind auf maximal 5 signifikante Stellen gerundet. Dezimalzeichen ist, bedingt durch Javascript, der Punkt ("."). Die Umrechnung erfolgt ohne Gewähr. Aqua Fontana übernimmt keine Haftung für Schäden, die durch eine fehlerhafte Umrechnung auftreten.

• Firmenprofil
  • Unternehmen
  • Referenzen
  • Stellenmarkt
  • Rechtliche Hinweise
  • AGBs

• Produkte
  • Wasserfilter Haushalt
  • Gastronomie
  • Meerwasserentsalzung
  • Prospekte
  • Kleinteile
  • Ersatzfilter

• Service
  • Wartung/ Filterwechsel
  • H₂O-Check
  • Kleinteile
  • Filtermedien
  • News
  • Literatur
  • Glossar

• Kontakt
  • Downloads
  • Surftipps
  • Service, Wartung, Filterwechsel
  • Kontaktformular
  • Impressum

Letztes Update: 31.07.2010    xhtml 1.1  css 1/2/3  © Copyright 1999-2010 by Aqua Fontana Deutschland